【焓】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>焓</FONT>】</FONT></STRONG></P> <P><STRONG>Enthalpy</STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>【辭書名稱】環境科學大辭典</STRONG></P>
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<P><STRONG>又稱為熱函。</STRONG></P>
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<P><STRONG>熱力學的狀態函數之一，它是在一定條件下對體系變化過程中計算熱含量的量度－焓值，用H表示。</STRONG></P>
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<P><STRONG>在化學反應中有吸熱或放熱現象，意味著反應物和產物各有其不同的熱含量，即焓。</STRONG></P>
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<P><STRONG>它等於體系的內能(U)加上體系的壓力(P)與體積(V)的乘積，即H＝U＋PV。</STRONG></P>
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<P><STRONG>由於內能與體積是容量性質，因此焓也是容量性質。</STRONG></P>
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<P><STRONG>由熱力學第一定律可得：恒壓下只做膨脹功能的過程，傳遞的熱QP在數值上正好等於系統焓的變化：△H＝H2－H1＝QP；</STRONG></P>
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<P><STRONG>通常化學反應及相變過程都是在等壓且不作有用功條件下進行，故焓在化學及化工的熱量平衡以及在環境工程計算和設計中應用廣泛。</STRONG></P>
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<P><STRONG>如在空調工程中為加熱或冷卻空氣，常應用濕空氣的焓，即任何溫度的濕空氣以某一溫度為基準所含有的熱量。</STRONG></P>
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<P><STRONG>一般以0℃的乾空氣與水為基準。</STRONG></P>
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<P><STRONG>焓則是1kg乾空氣的焓與1kg乾空氣共存的水蒸氣（kg水蒸氣／kg乾空氣）的焓的總和，包含乾空氣的顯熱、水的顯熱、蒸發潛熱及水蒸氣的過熱顯程。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG> </P>轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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